VIIA_viia是什么意思
作为VIIA话题的专家，我对这个问题集合感到非常兴奋。我会按顺序逐一回答每个问题，并尽量提供全面而准确的信息，以便为大家带来更多的启发和思考。
1.氢在周期表中的位置从Ia移至VIIa 怎样从电子排布和化合价理解这种做法
2.1.元素周期表上第viia族元素
3.元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子
4.氟、氯、溴、碘4种元素同属于周期表中第VIIA族．（1）4种元素中电负性最小的基态原子的价电子排布式是___
氢在周期表中的位置从Ia移至VIIa 怎样从电子排布和化合价理解这种做法
H原子可以再得到一个电子形成与同周期稀有气体He相同的电子层结构，变成化合价为-1价的H-离子。
而卤族元素如F、Cl、Br、I在得到一个电子后都可以形成与同周期稀有气体原子相同的电子层结构。所以从这点说，把H从IA族移至VIIA也是有道理的。
但按照元素周期律，周期表中越往上越往右的元素（稀有气体除外）非金属性越强，如果把H排在F之上，又不符合这条规律，所以H的位置是个让人比较为难的问题。
1.元素周期表上第viia族元素
IA?碱金属（H除外）IIA 碱土金属
IVA 碳族元素
VA 氮族元素
VIA 氧族元素
VIIA 卤族元素
0 稀有气体元素
元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子
A．原子最外层都为7个电子，易得到1个电子而形成-1价离子，故A正确；
B．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故B正确；
C．从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的单质氧化性逐渐减弱，故C错误；
D．从上到下元素的原子半径逐渐增大，原子核对最外层的电子的吸引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，故D正确．
故选C．
氟、氯、溴、碘4种元素同属于周期表中第VIIA族．（1）4种元素中电负性最小的基态原子的价电子排布式是___
（1）同一主族元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强、其最高价氧化物的水化物酸性越强、其单质的氧化性越强，与物质的沸点、氢化物水溶液的酸性无关，故选bc；
（2）①电解时，阳极上氯离子放电生成氯酸根离子、阴极上氢离子放电生成氢气，所以反应方程式为1NaCl+3H2O═1NaClO3+3H2↑，
故答案为：1；3；1；3H2↑；
②NaClO3转化为KClO3，说明该反应中两种物质相互交换离子生成盐，为复分解反应，相同温度下，溶解度小的物质先析出，室温下KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体，所以先析出KClO3，
故答案为：复分解反应；室温下，KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体；
（3）①根据图象知，D中Cl元素化合价为+7价，所以ClOx-中x为4，则D为ClO4-，故答案为：ClO4-；
②B→A+C，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-，反应热=（63kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-117kJ/mol，所以生成1molC时，放出117kJ热量；
故答案为：3ClO-=ClO3-+2Cl-；放出117．
（1）非金属最弱的为I，则I的电负性最小，I的最外层电子数为7，所以碘的基态原子的价电子排布式是5s25p5，故答案为：5s25p5；
（2）二氯丙烯（CH3-CH=CCl2）中，C没有孤对电子，第一个C形成4个共价单键为sp3，第二和第三个C形成1个双键和两个单键，则价层电子对数分别为3，属于sp2；CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，则是由分子构成的物质，由相似相容可知，为非极性分子；
故答案为：sp3、sp2；非极性；
（3）冰晶石（Na3AlF6）晶体中，钠离子与阴离子以离子键结合，Al、F之间既有极性共价键，也有配位键，所以冰晶石（Na3AlF6）晶体中存在离子键、极性键、配位键，故答案为：ABC；
（4）氰[（CN）2]的结构简式为N≡C-C≡N，三键中含2个π键，所以共有2×2=4个π键，故答案为：4．
好了，今天关于“VIIA”的话题就讲到这里了。希望大家能够通过我的讲解对“VIIA”有更全面、深入的了解，并且能够在今后的学习中更好地运用所学知识。
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